Ufv a substancia na qual o manganês

Aula 16 – NOX (Número de Oxidação) 53 - (UFV MG) A substância na qual o manganês apresenta MAIOR número de oxidação é: a) MnO2 
 b) Mn
 c) MnSO4 d) K2MnO4 e) KMnO4 54 - (ITA SP) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente. a) –1, –1, – 1 e – 1 b) +3, +1, + 2 e + 3 c) +3, +2, + 4 e + 6 d) +3, +1, + 5 e + 6 e) +3, +1, + 5 e + 7 55 - (UFSCAR SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente, a) +2, −8 e −4. b) −2, zero e +4. c) zero, −4 e +3. d) +1, −2 e −3. e) –6, +8 e −5. 56 - (UFV MG) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H2BO3-, IO4- e HSO4- são, respectivamente: a) +4, +8, +7 b) +3, +7, +8 c) +3, +7, +6 d) +4, +5, +6 e) +2, +6, +5 57 - (UEM PR) Os números de oxidação dos átomos Sb, Br, Ir, Fe, C e P, nos compostos Sb4O10, BrO4–, IrCl6–, Na2Fe2O4, CaC2O4 e HPO32–, serão, respectivamente, a) +5, +7, +5, +3, +3 e +3. b) -5, +5, +5, +3, -3 e +3. c) +5, +7, +5, +2, +3 e +1. d) +7, -5, +5, -4, +2 e -4. e) -5, -7, -5, -3, -3 e -3. 58 - (UNESP SP) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são: a) H2O (l), Cd(OH)2 (s) b) NiO2 (s), Cd(OH)2 (s) c) NiO2 (s), Cd (s) d) Cd (s), Cd(OH)2 (s) e) NiO2 (s), Ni(OH)2 (s) 59 - (UDESC SC) Na reação para a produção de cromo metálico, que se encontra descrita abaixo, ocorre a transferência de elétrons. 2Aℓ(ℓ) + Cr2O3(s) Aℓ2O3(s) + 2Cr(ℓ) Com relação a esta reação é correto afirmar que: a) o Aℓ é considerado o agente redutor, pois é o elemento que sofre oxidação. b) o Aℓ é considerado o agente redutor, pois é o elemento que sofre redução. c) o nox do alumínio varia de dois para zero. d) o cromo é considerado o agente redutor. e) o nox do cromo varia de dois para zero. 60 - (UFU MG-Modificado) O gás hidrogênio (H2) é usado na propulsão de foguetes e é considerado uma importante alternativa energética. Esse gás pode ser obtido conforme mostra a equação (não balanceada) a seguir: HCl(aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + H2(g) Pede-se: a) Determine o número de oxidação (Nox) de todos os elementos das substâncias envolvidas. b) Qual é o elemento que sofreu oxidação e o elemento que sofreu redução? c) Qual é o agente oxidante e o agente redutor? Gabarito 53 - (UFV MG) Gab: E 54 - (ITA SP) Gab: E 55 - (UFSCAR SP) Gab: B 56 - (UFV MG) Gab: C 57 - (UEM PR) Gab: A 58 - (UNESP SP) Gab: C 59 - (UDESC SC) Gab: A 60 - (UFU MG-Modificado) Gab: a) Os números de oxidação são: b) O elemento que sofreu oxidação foi o Zinco. O elemento que sofreu redução foi o Hidrogênio. c) O agente oxidante é o HCl(aq) e o agente redutor é o Zn(s).

(H2SiO4) ácido pirofosfórico (H4P2O7) e ácido perclórico (HClO4), os valores são, respectivamente: a) +2, +4, +5, +5, +7 b) +1, +1, +1, +2, +3 c) +4, +4, +4, +5, +7 d) +3, +3, +3, +7, +4 e) -2, +4, +5, -5, +7 Gab: C 44 - (Ufv MG/1997) A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é: a) K2MnO4 b) KMnO4 c) MnO2 d) Mn e) MnSO4 Gab: B 45 - (Cesgranrio RJ/1996) Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação: a) H3PO3 b) H2PO3 c) H3PO2 d) H4P2O5 e) HPO3 Gab: E 46 - (Vunesp SP/1995) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é: a) +4 b) +2 c) +1 d) –1 e) –2 Gab: A 47 - . (Unifor CE) O átomo de cromo apresenta número de oxidação +3 na espécie a) Cr2O3 b) CrO c) Cr d) CrO42- e) Cr2O72- Gab: A 48 - (Mackenzie SP/1997) A espécie química na qual o nitrogênio apresenta número de oxidação máximo é: a) (NO3)1- b) (NH4)1+ c) N2O3 d) N2 e) N2O Gab: A 49 - (Ufse SE/1994) Qual a variação do número de oxidação do nitrogênio quando o nitrogênio atmosférico é transfor​mado no fertilizante nitrato de sódio, NaNO3? a) 8 b) 7 c) 5 d) 3 e) 2 Gab: C 50 - (Faap SP/1993) Determine o número de oxidação do enxofre nos compostos: (Dados H = 1; O = 8; S = 32) a) HSO4- b) H2S. Gab: a) +6 b) -2 51 - (Vunesp SP/1991) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente: a) +2 e +2 b) –2 e –2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) –6 e –6 Gab: D 52 - (Ufu MG/1990/1ªFase) Os números de oxidação do carbono e do ferro, no composto K3[Fe(CN)6], são, respectivamente: a) +4 e +3 b) +2 e +3 c) -2 e +3 d) -1 e +2 e) +3 e +2 Gab: B 53 - (Osec SP/1992) Nas espécies químicas BrO3-, Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de oxidação, respectivamen​te, iguais a: a) -5, +5 e -1 b) -5, -5 e -1 c) -1, -5 e +1 d) zero, zero e +1 e) +5, +5 e -1 Gab: E 54 - (Unicap PE) O manganês tem a maior quantidade de números de oxidação em seus compostos do que qual​quer um dos elementos da primeira fila de elementos de transição. Quais são os mais importantes números de oxidação do manganês, ilustrados pelos seguintes óxidos: I. óxido manganoso, MnO; II. dióxido de man​ganês, MnO2; III. heptóxido de manganês, Mn2O7? a) -2, -4 e -7 b) +2 e +7 c) +2, +3 e +9 d) +2, +4 e +7 e) +2, +4 e +14 Gab: D 55 - (Mackenzie SP/1991) O valor do número de oxidação dos elementos em negrito abaixo é (dado: K é metal alcalino): Mg3(PO4)2; (SO3)2-; KMnO4; (NH4)+ a) +10; +6; +7; -4 b) +5; +4; +7; -3 c) +5; +6; +3; +3 d) 0; -2; -1; +1 e) +10; -2; -1; -4 Gab: B 56 - (FCChagas BA/1990) Qual das equações seguintes representa uma reação de oxi-redução? a) Ag+ + I- ( AgI b) NaI ( Na+ + I- c) Ag+ + Na ( Na+ + Ag d) Al3+ + 3OH- ( Al(OH)3 e) HCO3- + H+ ( CO2 + H2O Gab: C 57 - (Cesgranrio RJ/1992) Sendo dadas as fórmulas dos íons I. HVO42-; II. H2P2O72-; III. Sn(OH)62-; IV. HO2- Assinale a alternativa que indica, na ordem citada, os números de oxidação dos elementos contidos nas fór​mulas acima: V de I; P de II; Sn de III e O de IV: V (I) P (II) Sn (III) O (IV) a) -2; +10; -2; -2 b) -3; +5; -6; +1 c) -5; +10; +6; -1 d) +5; +5; +4; -2 e) +5; +5; +4; -1 Gab: D 58 - . (Fuvest SP/1995) Na reação: H2S + I2 ( S + 2HI As variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: a) +2 para zero e zero para +1. b) zero para +2 e +1 para zero. c) zero para –2 e –1 para zero. d) zero para –1 e –1 para zero. e) –2 para zero e zero para –1. Gab: E 59 - (Fuc MT/1997) Na reação: Zn + 2 HCl ( ZnCl2 + H2 o número de oxidação do zinco no respectivo sal é: a) +2. b) zero. c) –1 d) +1 e) –2. Gab: A 60 - (Fur RN/1996) - O zarcão é empregado na proteção de superfícies de ferro e pode ser obtido pela adição do óxido misto de chumbo (2 PbO.PbO2) em óleo. Este óxido apresenta chumbo com número de oxidação respectivamente: a) +4 e +4. b) +1 e +2. c) +2 e +4. d) +2 e +2. e) +4 e +2. Gab: C 61 - (Fatec SP/1998) O número de oxidação do carbono, no íon carbonato (CO32-) é: a) +3. b) +4. c) +8. d) –2 e) –4 . Gab: B 62 - . (Fuvest SP/1989) Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido formando carbonato de sódio e carbono elementar. a) Formule a equação que representa a reação descrita. b) A reação descrita é de oxirredução? Justifique. Gab: a) 4 Na + 3 CO2 ( 2 Na2CO3 + C b) Sim porque o Na cede elétrons (0 ( +1) e o C recebe elétrons (+4 ( 0) 63 - (Mackenzie SP/1988) Dentre as reações seguintes quais não são de óxido-redução? a) Na2O + H2O ( 2 NaOH b) 2 Mg + O2 ( 2 MgO c) NaCl + AgNO3 ( NaNO3 + AgCl d) CaCO3 ( CaO + CO2 e) HNO3 + H2O ( H3O+ + NO3- Gab: a, c, d, e 64 - (Uepg PR/2006/Julho) Considerando as seguintes substâncias I) N2 II) NO III) NO2 IV) NH3 V) HNO3 e os dados de massa: N=14; H=1; O=16 , analise as alternativas e assinale o que for correto. 01. As substâncias I e V são variações alotrópicas do nitrogênio. 02. O Nox do nitrogênio nas substâncias consideradas varia de –3 a + 5 04. Entre os compostos considerados existem as funções químicas: óxido, ácido e base. 08. Dentre as substâncias acima, apenas uma é substância pura. 16. Dissolvendo-se 126 g de HNO3 em 2 litros de água, o número de ânions dispersos na solução será de 1,204.1025 Gab: 06 65 - (Ufmt MT/1997/1ªFase) O cloro, além de ser usado em piscinas como agente germicida e em lavanderias para alvejamento, é pouco solúvel em água (0,7 g/100 g de H2O); ele reage com a água. dando íons cloreto e hipoclorito, segundo a reação: C12 + 2 H2O ( H3O+ + Cl- + HclO Diante do exposto, julgue os itens. 00. O estado de oxidação do Cl2 é + 1. 01. O estado de oxidação do cloro no HClO é +1. 02. O descoramento de uma substância colorida por um composto como o HOC1 provém da reação dessas duas substâncias, formando novos compostos, os quais não absor​vem mais a luz visível. 03. O Cl- tem estado de oxidação –1. Gab: 1, 2 e 3 66 - . (Fuvest SP/1993) Considere as transformações químicas abaixo: I. 3 NO2 + H2O ( 2 HNO3 + NO II. 2 AgNO3 + 2 NaOH ( Ag2O + 2 NaNO3 + H2O III. CaCO3 ( CaO + CO2 Ocorre oxi-redução apenas em: a) I b) II c) III d) I e II e) II e III Gab: A 67 - (UnB DF/1990) Qual das equações seguintes representa uma reação de oxi-redução. 00. Ag+ + I- ( AgI 01. NaI ( Na+ + I- 02. Ag+ + Na (Ag + Na+ 03. Al3+ + 3 OH- ( Al(OH)3 04. HCO3- + H+ ( CO2 + H2O Gab: 02 68 - (Ufu MG/2003/1ªFase) No processo de fabricação do ácido sulfúrico, ocorrem as seguintes reações: I. S(s) + O2(g) ( SO2(g) II. SO2(g) + O2(g) ( SO3(g) III. SO3(g) + H2O(l) ( H2SO4(aq) São reações de oxi- redução: a) Apenas II e III b) Apenas I e II c) Apenas I e III d) Apenas III Gab: B 69 - (ITA SP/1992) Nas opções seguintes estão representadas equações químicas de reações que podem ocorrer, em soluções aquosas, com os diversos óxidos de cromo. Qual dessas contém a equação que representa uma reação de óxido-redução? a) 2CrO4-- + 2H+ ( Cr2O7-- + H2O b) Cr2O3 + 6H+ ( 2Cr+++ + 3H2O c) Cr2O3 + 2 OH- ( Cr2O4-- + H2O