Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

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Resposta. A=Z+N A=20+20 A=40 Onde A é a massa, Z o número de prótons (número atômico) e N o número de nêutrons. Levando em conta que os elétrons possuem massa quase inexistente, para o cálculo da massa desconsideramos os mesmos.

Qual o número de massa de um átomo de cálcio cujo?

Verificado por especialistas. A massa de um átomo de cálcio é 40.

Qual o número de elétrons e de um átomo de cálcio z-20 com carga 2+ e 20 nêutrons?

Um átomo de cálcio (20Ca40) eletricamente neutro possui 20 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons (n = A – Z = 40 – 20 = 20). A carga elétrica desse átomo é +2020 = 0. Ao perder 2 elétrons de sua camada de valência ele transforma-se em um cátion cálcio (Ca2+), passando a possuir 20 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.

Qual o número de massa de um átomo de cálcio z-20 com 20 nêutrons?

Exemplo 2: O elemento cálcio possui número atômico 20 e número de massa igual a 40. Quantos nêutrons possui este átomo? Resposta: Existem 20 nêutrons no núcleo do átomo de cálcio. Obs.: O número de massa não é uma massa, mas, serve apenas para indicar a quantidade de partículas do átomo cuja massa é relevante.

São dados os átomos a BEC A tem número atômico 20 e possui 21 nêutrons B tem número de massa 40 e possui 22 nêutrons C tem 20 prótons e 20 nêutrons Pergunta-se quais desses átomos pertencem ao mesmo elemento?

São dados os atomos A,B e C: *A:numero atomico 20 e tem 21 neutrons. *B:numero de massa 40 e 22 neutrons. *C:20 protons e 20 neutons. Pertencem ao mesmo elemento quimico os atomos.

Qual o número atômico e o número de massa de um íon Monoatômico com carga +3 contendo 23 elétrons e 30 nêutrons?

O número atômico é igual a 26 , pois o íon perdeu +3 elétrons. O número de massa é igual a 56, pois 26+30 = 56. O elemento atômico é o Ferro(Fe).

Qual o número atômico e qual o número de massa de um íon Monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons?

1) O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente: a) 13, 27.

Qual o número de Protons do sódio?

11

O que significa a expressão a P n?

essa expressão se refere ao número de massa de um elemento químico, simbolizado por A. O número de massa é a soma do número de prótons e do número de nêutrons contidos no núcleo atômico. A = p + n. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Qual o número de massa a de um átomo Z 20 com 20 nêutrons?

Se há 20 nêutrons no núcleo deste átomo, seu número de massa é igual a 40.

Qual o número de massa de um átomo de cálcio cujo número atômico Éigual a 20 e possui no núcleo 20 nêutrons?

Número de massa = número de prótons + número de nêutrons. Sendo que o número atômico é igual ao número de prótons de um elemento. Logo, Número de massa= 20 + 20 = 40 Número de massa = número de prótons + número de nêutrons.

Qual o número de massa a de um átomo de ferro Z 26 com 30 nêutrons?

Número de massa (A) = 56; Lembrando que A = Neutrons + Prótons. Visto que o Ferro possui 26 prótons: 56 – 26 = 30 Neutrons.

Como calcular o número de massa de um átomo?

O número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons.

Qual o número de massa a de um átomo de cálcio z-20?

O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atômica 40 u.

Qual o número atômico de um átomo de cálcio que possui 20 Protons 20 elétrons e 20 nêutrons?

Um átomo de cálcio (20Ca40) eletricamente neutro possui 20 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons (n = A – Z = 40 – 20 = 20). A carga elétrica desse átomo é +2020 = 0. Ao perder 2 elétrons de sua camada de valência ele transforma-se em um cátion cálcio (Ca2+), passando a possuir 20 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.

Qual é o número de massa de um átomo de ferro com 30 nêutrons?

elemento representado pelo símbolo Fe, refere-se ao átomo de ferro, que possui 26 prótons e 30 nêutrons, pois subtraindo-se o seu número de massa 56 (A = 56) do número atômico 26 (Z = 26), obtemos o número de nêutrons (N = A – Z) do elemento.

Qual o átomo que tem o número 26?

átomo de ferro
“Um átomo de ferro (Z= 26) possui número de massa igual a 56.

Como saber o número de massa de um elemento?

Na representação de um elemento químico, o número de massa (A) aparece na parte superior; e o número atômico vem na parte inferior, conforme mostrado a seguir: ZXA .

Qual é o número de massa de um átomo com 22 prótons 22 elétrons e 26 nêutrons?

O número de elétrons corresponde ao número de prótons, logo ele terá 22 prótons e seu número atômico (Z) será igual a 22. Agora, o número de massa (A) será a soma do número de prótons com o número de nêutrons (A = Z + N), sabendo que o número de nêutrons é 26 e o de prótons é 22, A = 22 + 26 = 48.

Qual o número de massa A?

Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo. Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23.

Qual o número de massa do cálcio?

40,078 uCálcio / Massa atômica

Como o número atômico do cálcio é 20 seus átomos apresentam quantos elétrons?

Exemplo 2: Distribuição em camadas do elemento cálcio, cujo número atômico é 20. Como o número atômico do cálcio é 20, seus átomos apresentam 20 elétrons.

Qual é o número de massa de um átomo de Calcio com 20 nêutrons?

O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atômica 40 u.

Química - Manual do Enem

Na Tabela Periódica são encontradas informações extremamente importantes a respeito dos elementos químicos, como o número atômico e o número de massa

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Em 1913, Moseley realizava experimentos bombardeando diversos elementos químicos com raios X, quando percebeu que o comportamento de cada elemento depende do número de cargas positivas existentes no núcleo, ou seja, estava relacionado com a sua quantidade de prótons.

O número atômico é representado pela letra Z e indica o número de prótons (p) existentes no núcleo do átomo. Esta grandeza é característica de cada elemento químico. 

Expressando matematicamente, temos:

Z = p

Os átomos eletricamente neutros terão o mesmo número de prótons e elétrons (e). Logo:

Z = p = e

O número atômico está sempre localizado na parte inferior do símbolo do elemento, como podemos ver abaixo:

ou

Na expressão acima, X é o elemento químico e A representa a sua massa atômicaque corresponde ao número de prótons mais o número de nêutrons (A = p + n). Portanto, podemos relacionar Z com A por meio da seguinte equação:

A = Z + n

O valor de Z será sempre menor que o valor de A, menos para o hidrogênio, no qual A e Z têm o mesmo valor. Veja alguns exemplos:

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

Se dois ou mais átomos possuírem o mesmo número atômico e diferentes números de massa, eles serão denominados átomos isótopos. Exemplo: 

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

A Tabela Periódica está listada em ordem crescente de número atômico (Z), como mostra a figura a seguir:

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

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O número de massa é representado pela letra A e se refere à massa do átomo. A massa do átomo, segundo Rutherford, está praticamente toda concentrada no núcleo. O núcleo é composto por prótons e nêutrons. Portanto, o número de massa (A) será a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n). Podemos expressar matematicamente da seguinte forma:

A = p + n

O número de massa sempre será um número inteiro, já que a quantidade de prótons e nêutrons é um número inteiro.

Além disso, esse número está sempre localizado na parte superior do símbolo do elemento, como podemos ver abaixo:

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))
 ou 
Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

Na expressão acima, X é o elemento químico e Z representa o número atômico, que corresponde ao número de prótons. Assim, podemos escrever a equação de A de uma segunda forma:

A = Z + n

A partir dessa equação, sabendo que o potássio (\(_{19}K\)) possui 20 nêutrons, podemos calcular o número de massa (A) deste elemento da seguinte maneira:

A = Z + n → A = 19 + 20 → A = 39

O valor de A será sempre maior que o valor de Z, menos para o hidrogênio, no qual A e Z têm o mesmo valor. Veja os exemplos abaixo:

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

Se dois ou mais átomos possuírem o mesmo número de massa, eles serão denominados átomos isóbaros. Exemplo: 

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

A Tabela Periódica está listada em ordem crescente de massa atômica. O número de massa de alguns dos elementos químicos está apresentado abaixo:

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

A Tabela Periódica abaixo mostra todos os elementos químicos com seus respectivos números de massa.

Qual é o número de massa (A de um átomo de um elemento químico cujo número atômico (Z é igual a 20))

Enquanto o número atômico (Z) vai indicar a quantidade de prótons de um átomo, o número de massa (A) vai indicar a soma de prótons e de nêutrons.

A massa atômica pode ser calculada se conhecermos o número de prótons (p) e a quantidade de nêutrons (n) de um átomo. Sabemos, porém, que o número de prótons pode ser encontrado na tabela periódica e é dado pelo número atômico (Z) do elemento químico. Portanto, a fórmula para calcular a massa atômica é:

A = p + n ou A = Z + n

Por exemplo, o cálcio possui 20 prótons e 20 nêutrons. Seu número de massa, portanto, é:

A = 20 + 20 = 40 u

Outra forma de calcular o número de massa atômica de um elemento químico é por meio da média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando a abundância percentual de cada um dos isótopos que este elemento possui. Deve-se, para isso, multiplicar o número de massa  de cada isótopo pela sua abundância percentual, somar estes valores e dividir por 100. 

Por exemplo, considerando que o cobre apresenta dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u, e que a abundância de cada um dos isótopos seja de 70,5% e 29,5%, respectivamente, a massa atômica do cobre seria:

A = 6355/100 = 63,55u

Veja agora um outro exemplo: considerando que o hidrogênio possui três isótopos: o prótio (H1), com 98,9%, o deutério (H2), com 0,09%, e o trítio (H3), com 0,01%. Vamos determinar a massa atômica do hidrogênio da seguinte maneira:

A = 0,99

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Exercício de fixação

PUC-MG/2007

O íon \(Y^{3-}\) tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: